Soal Ujian Semester Genap Kelas X Pelajaran Kimia K-13

.
Ads Here
Soal Ujian Semester Genap  Kimia kelas X IPS  K-13

Download Soal Ujian Semester Genap Kelas X Pelajaran Kimia K-13
Untuk lebih jelasnya klik link di bawah ini.
Download

SOAL UJIAN SEMESTER GENAP
MATA PELAJARAN KIMIA KELAS X IPS
  • KD. 3.8
  1. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan adanya.....
  1. Atom-atom yang bergerak bebas
  2. Ion-ion yang bergerak bebas
  3. Molekul-molekul yang bergerak bebas
  4. Partikel-partikel yang bergerak bebas
  5. Zat yang mudah larut dalam air
  1.  Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik beberapa larutan.
Larutan
Nyala lampu
Gelembung gas
1
Menyala terang
banyak
2
menyala redup
sedikit
3
Tidak menyala
sedikit
4
menyala redup
tidak ada
Berdasarkan data tersebut yang merupakan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah....
  1. 1 dan 2                d. 2 dan 4
  2. 2 dan 3                e. 3 dan 4
  3. 1 dan 4
  1.  Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan.
Larutan
Nyala lampu
Gelembung
P
Menyala terang
Ada
Q
Tidak menyala
Ada
R
Tidak menyala
Tidak ada
S
Tidak menyala
Tidak ada
T
Menyala redup
ada
Pasangan larutan elektrolit lemah adalah....
  1. P dan Q                d. Qdan T
  2. P dan T                e. Rdan S
  3. Qdan R
  1.  Data hasil uji elektrolit air dari berbagai sumber
No
Jenis air
Nyala lampu
Adanya Gelembung
1
Ais sumber

banyak
2
Air laut
Terang
sedikit
3
Air sungai
-
sedikit
4
Air hujan
-
tidak ada
Pernyataan yang tepat untuk data di atas adalah...
  1. Air laut tergolong elektrolit lemah
  1. Air sumber tergolong elektrolit paling lemah
  2. Daya hantar air sungai lebih kecil dari air hujan
  3. Daya hantar air hujan paling lemah
  4. Air dari berbagai sumber adalah elektrolit
  1.  Image result for elektrolit
Berdasarkan gambar di atas, gambar yang menunjukkan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit secara berurutan adalah...
  1. 1 dan 2                d. 3 dan 4
  2. 1 dan 3                e. 4 dan 5
  3. 2 dan 4
  1.  Berdasarkan soal nomor 5, daya hantar listrik yang menunjukkan paling kuat ke yang paling lemah secara berurtan adalah...
  1. 1, 2, 3, 4, 5        d. 4, 5, 3, 2, 1
  2. 1, 3, 4, 2, 5        e. 1, 2, 5, 4, 3
  3. 3, 4, 5, 2, 1
  1. Larutan elektrolit kuat berikut yang bersifat basa adalah.....
  1. HClO3                d. KOH
  2. HNO3                e. KCl
  3. HBr
  1.  Diketahui:
  1. Merupakan larutan
  2. Dapat menghantarkan arus listrik
  3. Uji hantar listrik terbentuk sedikit gelembung gas pada elektrode
Dari pernyataan di atas, zat tersebut dapat dikelompokkan dalam.....
  1. Elektrolit                   c. nonelektrolit
  2. Elektrolit kuat           d. Senyawa kovalen
  3. Elektrolit lemah
  1.  Zat elektrolit dalam air akan terurai sempurna menjadi ion-ion. Reaksi ionisasi berikut yang benar adalah.....
  1. CaCl2                 2Ca2+  + 2Cl-
  2. Ca(OH)2                Ca2+  + 2OH-
  3. H2SO4                2H+  + SO42-
  4. (NH4)2SO4              NH42+  +  SO42-
  5. NaOH                  2Na+   +  OH-
  1.  NaCl jika dilarutkan dalam air akan menjadi larutan elektrolit kuat karena.....
  1. NaCl sukar larut dalam air
  2. NaCl merupakan senyawa non polar
  3. NaCl senyawa kovalen polar yang mengalami ionisasi sempurna
  4. NaCl senyawa kovalen yang berionisasi sempurna
  5. NaCl senyawa ion yang mengalami ionisasi sempurna
  1.  Raeksi ionisasi dari garam MgCl2 dalam air adalah.....
  1. MgCl2                 Mg2+  +Cl-  +  H2O
  2. MgCl2                Mg2+ + 2Cl-
  3. Mg2+  +2Cl-                 MgCl2
  4. MgCl2                MgCl2  +  Cl2
  5. MgCl2                 Mg2+  +  Cl2
  1.  Perhatikan larutan berikut !
  1. Etanol
  2. Garam dapur
  3. Asam cuka
Urutan larutan di atas yang sesuai sifat daya hantar listrik dari yang kuat ke yang lemah adalah....
  1. 3, 2, dan 1                d. 2, 1, dan 3
  2. 2, 3, dan 1                e. 1, 2, dan 3
  3. 3, 1, dan 2
  1.  Zat yang dalam larutannya dapat menghantarkan arus  listrik disebut....
  1. Elektrolit                d. elektrolit kuar
  2. Nonelektrolit        e. asam elektrolit
  3. Elektrolit lemah
  1.  Larutan CaCO3 merupakan larutan elektrolit lemah yang bila diuji larutannya akan menghasilkan...
  1. Lampu menyala kurang terang, tidak ada gelembung
  2. Lampu tidak menyala, tidak ada gelembung
  3. Lampu menyala terang, timbul gelembung
  4. Lampu tidak menyala , tidak ada gelembung
  5. Lampu redup, tidak ada gelembung
  1.  Asam adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+  dan basa adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH-. Teori asam basa ini dikemukakan oleh....
  1. Arrhenius        d. Bronsted-Lowry
  2. Lewis                d. Lewis-Lowry
  3. Lowry
 
  • KD 3.10
  1. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah....
  1. +7                        d. +1
  2. -1                        e. +5
  3. +3
  1.  Persamaan oksidasi reduksi
KMnO4 + KI + H2SO4                MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
Bilangan oksidasi Mn berubah dari....
  1. +14 menjadi +8
  2. +7 menjadi +2
  3. +7 menjadi +4
  4. -1 menjadi +2
  5. -2 menjadi +2
  1. Pada reaksi
3CuO +2NH3               3Cu + N2 +3H2O,   Senyawa CuO bertindak sebagai....
  1. Oksidasi                d. reduksi
  2. Reduktor                 e. disproporsionasi
  3. oksidator
  1.  Cl2 + 2KOH                KCl + KClO + H2O
Yang mengalami reduksi adalah......
  1. Cl2                d. KClO
  2. KOH                e. H2O
  3. KCl
  1. Reaksi oksidasi pada sel aki terjadi pada senyawa...
  1. Pb                d. H2O
  2. PbSO4                e. HSO4-
  3. PbO2
  1. Bilangan oksidasi P pada senyawa Ca3(PO4)2 adalah...
  1. +3                d. +6
  2. +4                e. +7
  3. +5
  1.  Bilangan oksidasi Fe dalam senyawa Fe(NO3)3 adalah...
  1. +1                        d. +4
  2. +2                        e. +5
  3. +3
  1.  Bilangan oksidasi N paling kecil terdapat pada senyawa .....
  1. N2O                d. NO2
  2. NO                e. N2O5
  3. N2O3
  1.  Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada senyawa ......
  1. MnO2                d. KMnO4
  2. Mn2O3                e. K2MnO4
  3. Mn3O4
  1.  Bilangan oksidasi atom H pada senyawa di bawah ini sama dengan – 1 adalah.....
  1. H2O                d. NH3
  2. HF                e. CaH2
  3. H2SO4
  1.  Diketahui senyawa; CO2, BaO2, OF2. Bilangan oksidasi atom Oberturut-turut adalah.....
  1. +2, +2, +1                d. +2, +2, -1
  2. -2, -1, +2                e. +2, +4, -2
  3. -4, -4, +1
  1.  Terdapat senyawa Kromium ;   CrCl2, K2CrO4, Cr2(SO4)3. Bilangan oksidasi Cr berturut-turut adalah.....
  1. +2, +6, +3                d. +2, +5, +1
  2. +2, +3, +5                e. +3, +5, +2
  3. +3, +5, +7
  1.  Reaksi FeS + 6HNO            Fe(NO3)3 + S + 3NO2 + 2H2O
Unsur dalam senyawa yang mengalami penurunan bilangan oksidasi  adalah.....
  1. O dalam HNO3
  2. H dalm HNO3
  3. N dalm HNO3
  4. S dalam FeS
  5. Fe dalam FeS
  1.  Pada reaksi Cl2 + 2KOH          KCl + KClO + H2O,
Bilangan oksidasi Cl berubah dari....
  1. -1 menjadi +1 dan 0
  2. +1 menjadi -1 dan 0
  3. 0 menjadi -1 dan -2
  4. +1 menjadi 0 dan -1
  5. 0 menjadi -1 dan +1
  1. Penyetaraan reaksi dengan cara setengah reksi dalam suasana basa pada reaksi
MnO2 + Br-            Br2 + Mn2+
adalaha.....
  1. MnO2 + 2H2O +2Br-           Mn2+ + 4OH- + Br2
  2. MnO2 + 2H2O           Mn2+ + 4OH- + Br2
  3.  MnO2 + 2H2O +2Br-           Mn2+ + 4OH- 
  4.  MnO2 + 2H2O + 3Br-           Mn2+ + 4OH- + Br3
  5. Mn + 2H2O +2Br-               Mn2+ + 4OH- + Br2
  • KD 3.10
  1. Nama senyawa dengan rumus kimia FeCl3 adalah...
  1. Besi (I) klorida             d. Besi (IV) klorida
  2. Besi (II) klorida             e. Besi (V) klorida
  3. Besi (III) klorida
  1.  Rumus kimia dari senyawa besi (III) sulfat adalah....
  1. Fe2(SO4)4                d. Fe3SO4
  2. Fe3(SO4)2                e. Fe(SO4)2
  3. Fe2(SO4)3
  1.  Penamaan yang benar untuk senyawa N2O3 adalah.....
  1. Nitrogen (II) oksida
  2. Nitrogen trioksida
  3. Nitrogen dioksida
  4. Dinitrogen trioksida
  5. Dinitrogen oksida
  1.  Penamaan yang sesuai dengan sistem stock untuk Cr2(SO4)3 adalah.....
  1. Kromi sulfat
  2. Kromium sulfat
  3. Kromo sulfat
  4. Kromiun (II) sulfat
  5. Kromiun (III) sulfat
  1.  Penamaan yang benar untuk Ni(NO3)2 adalah....
  1. Nikel (II) nitrat
  2. Nikel nitrat
  3. Nikel nitrat (II)
  4. Nikelli nitrat
  5. Nikel (I) nitrat
  1.  Penamaan untuk asam beroksigen HNO2, HNO3 yang benar di bawah ini secara berturut-turut adalah...
  1. Asam nitrat, asam nitrit
  2. Asam nitro, asam nitri
  3. Asam nitri, asam nitro
  4. Asam nitrit, asam nitrat
  5. Asam nitrat, asam nitro
  1.  Rumus kimia dari senyawa diklor pentaoksida adalah....
  1. ClO4
  2. Cl5O2
  3. Cl2O2
  4. 2ClO2
  5. Cl2O5
  1.   Nama yang tepat unutk senyawa dengan rumus kimia Ca(OH)2 adalah.....
  1. Kalsium dihidroksida
  2. Kalsium hidroksida
  3. Kalsium dioksida
  4. Kalium dihidroksida
  5. Kalium hidroksida
  1. Pasangan rumus kimia dan nama senyawa yang  paling tepat adalah......

Rumus kimia
Nama senyawa
A
Mg2SO4
Magnesium sulfida
B
Na2SO4
natrium sulfit
C
Al(SO4)3
aluminium (III) sulfat
D
Al2(SO4)3
aluminium sulfat
E
K2CO3
kalsium karbonat
  1.   Senyawa Cr2S3 disebut Kromium (III) sulfida yang menandakan bahwa bilangan oksidasi Cr yang berperanan dalam senyawa tersebut adalah.....
  1. +1
  2. +2
  3. +3
  4. +4
  5. +5

0 Response to "Soal Ujian Semester Genap Kelas X Pelajaran Kimia K-13"

Post a Comment